El equilibrio ácido-base es un pilar en bioquímica clínica. El pH sanguíneo se mantiene dentro de un rango muy estrecho (7.35 – 7.45), y cualquier desviación puede indicar problemas respiratorios, metabólicos o renales.
En este artículo te explicamos de forma clara cómo interpretar el equilibrio ácido-base en laboratorio, con especial atención a los valores de pH, bicarbonato (HCO₃⁻), CO₂ y anión GAP.
🔹 pH: acidez o alcalinidad
- Rango normal: 7.35 – 7.45
- < 7.35 → acidosis
- 7.45 → alcalosis
🔹 Principales causas
- Acidosis metabólica: cetoacidosis diabética, insuficiencia renal
- Acidosis respiratoria: hipoventilación, EPOC
- Alcalosis metabólica: vómitos, diuréticos
- Alcalosis respiratoria: hiperventilación, ansiedad
🔸 Bicarbonato (HCO₃⁻)
- Normal: 22 – 26 mEq/L
- Bajo en acidosis metabólica, alto en alcalosis
🔸 CO₂ (PCO₂)
- Normal: 35 – 45 mmHg
- Aumenta en hipoventilación (acidosis), baja en hiperventilación (alcalosis)
🧠 ¿Qué aprende el estudiante?
- A leer gases venosos o arteriales
- A distinguir entre alteraciones respiratorias y metabólicas
- A aplicar un razonamiento clínico al laboratorio bioquímico
📌 En resumen
- El equilibrio ácido-base refleja el estado interno del organismo.
- Es esencial en pacientes críticos y crónicos.
- Su análisis requiere comprensión de la fisiología, no solo números.
